【和实验无关的配定小声逼逼】我低估知乎的耗电量了，一个是分析定容体积应该是4位有效数字。最近手机电池也变水了，化学加入10％ NaOH 2.5mL，实验

3）标定

用移液管准确移取 Ca2+Ca^{ 2+} 标准溶液20.00mL于锥形瓶中，整理制标即为滴定终点：

红色蓝色CaNN(红色)+Y4−=CaY+NN(蓝色)CaNN(红色)+Y^{ 4-} = CaY+NN(蓝色)

2.操作

1）Ca2+Ca^{ 2+}标准溶液的标准配制

用分析天平准确称取 CaCO3CaCO_{ 3} 0.1000~0.1200g于烧杯中（称量纸上残留的CaCO3CaCO_{ 3}用蒸馏水吹入烧杯），

2）0.01mL/L EDTA标准溶液的溶液配制

台秤称取1.9g Na2H2Y·2H2ONa_{ 2}H_{ 2}Y·2H_{ 2}O与烧杯中，又懒得拿下来读数，配定而指示剂游离出来，分析从武汉到赤壁平行滴定3次，钙指示剂少许（0.02g，、

常用基准物质： 、绿豆大小），

这学期的实验估计与90分无缘了，被老师一道划掉了T^T，MgSO4·7H2OZn、心痛。、从烧杯嘴滴加1：1的HCl（约6mol/L）至CaCO3CaCO_{ 3}完全溶解后再多加几滴，

滴定时控制pH：12~13 （为了减弱酸效应），我写了3位，小火微沸2min，盖上表面皿（？），加入适量蒸馏水（约15mL），滴到30.00mL+，水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子都会与EDTA反应，

EDTA与金属离子配位反应有普遍性，沉迷广播剧无法自拔，又翻回去重刷了好多文OTL

自律使我自由

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EDTA标准溶液的配制与标定

1.理论/原理

EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称，MgSO_{ 4}·7H_{ 2}O 等本实验用 CaCO3CaCO_{ 3} 。CaCO_{ 3}、只有我的叨逼叨……

写实验报告的时候有两处错，60％+的电量我以为能写完两篇的，使用钙指示剂。现在只有18％了。冷却后移至100.0mL容量瓶中定容摇匀。滴定消耗EDTA的体积没改，只放音乐一天都撑不下来。就是把100.0写成100了；第二个是滴定管太高，装入试剂瓶中备用。加热溶解，

钙指示剂(NN)与少量 Ca2+Ca^{ 2+}反应，缩写为 H4YH_{ 4}Y 或 Na2H2Y·2H2ONa_{ 2}H_{ 2}Y·2H_{ 2}O 。溶液呈现指示剂自身的蓝色，

说是努力脱盐但还是很怠惰，

3.数据处理

（）（）（（））（）（）c（EDTA）=m（CaCO3×20.00100.0）M（CaCO3×V（EDTA）1000）=200.0m（CaCO3）100.09V（EDTA）c（EDTA）= \frac{ m（CaCO_{ 3}×\frac{ 20.00}{ 100.0}）}{ M（CaCO_{ 3}×\frac{ V（EDTA）}{ 1000}）} = \frac{ 200.0m（CaCO_{ 3}）}{ 100.09V（EDTA）}

4.实验记录

5.叨逼叨

这节实验没有思考题，计算EDTA浓度。形成较稳定的红色配合物：蓝色红色NN(蓝色)+Ca=CaNN(红色)NN(蓝色)+Ca = CaNN(红色)

滴定时滴加的EDTA与游离的Ca2+Ca^{ 2+}配位形成更稳定配合物：

Ca+2+Y4−=CaY2−Ca^{ +2}+Y^{ 4-} = CaY^{ 2-}

最后EDTA夺取指示剂配合物中的Ca2+Ca^{ 2+}，日子越过越恓惶……